| Materie: | Altro |
| Categoria: | Fisica |
Voto: | 2 (2) |
| Download: | 220 |
| Data: | 29.05.2007 |
| Numero di pagine: | 3 |
| Formato di file: | .doc (Microsoft Word) |
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Testo
Midolo Mauro classe 2 C Gruppo 3 23.11 .2007
Esperienza n.4
Titolo:Legge di Boyle
Obiettivo:
Verificare la relazione esistente fra la pressione esercitata su di un gas e il volume da esso occupato a temperatura costante.
Materiale:
1 gas in una siringa
1 sostegno
4 pesi:
- 495g
- 905g
- 910g
- 915g
1 calorimetro ad acqua
Acqua
Ghiaccio fondente
Strumenti : Portata Sensibilità
1 siringa 60 ml 1ml
1 barometro 940-1060mbar 1mbar
1 calibro 20 cm 0,05mm
Procedimento:
Si è presa un siringa con all’interno un gas e sullo stantuffo si sono appoggiati progressivamente tutti e 4 i pesi e successivamente si è calcolata la pressione esercitata dai pesi sul gas e il volume occupato dal gas.
Raccolta dati:
P(Kg / cm ²)
V (cm ³)
Po = 1013 mbar
Po
Vo
P1 = Po + (P1 : s)
P1 = 1,17
V1 = 40
P2 = Po + (P2 : s)
P2 = 1,34
V2 = 35
P3 = Po + (P3 : s)
P3 = 1,50
V3 = 32
P4 = Po + (P4 : s)
P4 = 1,59
V4 = 30
D = 2,63cm
R = d/2 = 1315cm
S = r ² · π = 1315 · 3,14 = 543 cm²
Elaborazione dati:
Po = 1013mbar = 10.1000Pa=1 kg /cm 2
P1 = 1 + 0,910/5,43 = 1,17
P2= 1 + 1,825/5,43 = 1,34
P3= 1 + 2,70/5,43 = 1,50
P4= 1 + 3,225/5,43 = 1,59
Conclusioni :
Dal grafico è risultato che la pressione (P)e il volume (V)sono inversamente proporzionali (I.P)alla temperatura costante.E’ risultato un ramo di iperbole.
Midolo Mauro classe 2 C Gruppo 3 23.11 .2007
Esperienza n.4
Titolo:Legge di Boyle
Obiettivo:
Verificare la relazione esistente fra la pressione esercitata su di un gas e il volume da esso occupato a temperatura costante.
Materiale:
1 gas in una siringa
1 sostegno
4 pesi:
- 495g
- 905g
- 910g
- 915g
1 calorimetro ad acqua
Acqua
Ghiaccio fondente
Strumenti : Portata Sensibilità
1 siringa 60 ml 1ml
1 barometro 940-1060mbar 1mbar
1 calibro 20 cm 0,05mm
Procedimento:
Si è presa un siringa con all’interno un gas e sullo stantuffo si sono appoggiati progressivamente tutti e 4 i pesi e successivamente si è calcolata la pressione esercitata dai pesi sul gas e il volume occupato dal gas.
Raccolta dati:
P(Kg / cm ²)
V (cm ³)
Po = 1013 mbar
Po
Vo
P1 = Po + (P1 : s)
P1 = 1,17
V1 = 40
P2 = Po + (P2 : s)
P2 = 1,34
V2 = 35
P3 = Po + (P3 : s)
P3 = 1,50
V3 = 32
P4 = Po + (P4 : s)
P4 = 1,59
V4 = 30
D = 2,63cm
R = d/2 = 1315cm
S = r ² · π = 1315 · 3,14 = 543 cm²
Elaborazione dati:
Po = 1013mbar = 10.1000Pa=1 kg /cm 2
P1 = 1 + 0,910/5,43 = 1,17
P2= 1 + 1,825/5,43 = 1,34
P3= 1 + 2,70/5,43 = 1,50
P4= 1 + 3,225/5,43 = 1,59
Conclusioni :
Dal grafico è risultato che la pressione (P)e il volume (V)sono inversamente proporzionali (I.P)alla temperatura costante.E’ risultato un ramo di iperbole.
